Aspectos quantitativos das soluções 2° Ano

Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em certa quantidade de solvente.
O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permitem estabelecer algumas relações matemáticas, denominadas concentrações das soluções.

Concentrações das soluções

Concentração comum (c)
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:



Densidade da solução (d)

É a relação entre a massa da solução e o seu volume:



Título (t) porcentagem em massa e ppm/ppb

Esse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e soluções, é um dos mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:



Partes por milhão (ppm) e partes por bilhões (ppb)
Atualmente, para indicar concentrações extremamente pequenas, principalmente de poluentes do ar, da terra e da água, usamos a unidade partes por ppm, ou ainda partes por bilhão, representada por ppb.

ppm: indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 (106) gramas da solução.

ppb: indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 000 (109) gramas da solução.

Assim temos:

• Uma solução de 20 ppm contém 20g de soluto em 106 g de solução;
• Uma solução de 5 ppb contém 5 g de soluto em 109 g de solução.

Esses termos são freqüentemente usados para soluções muito diluídas, nas quais a massa da solução é praticamente igual à massa do solvente.


Concentração em mol/L ou concentração molar ou molaridade

É a relação entre número de mol do soluto e o volume da solução em litros:


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